11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；
B．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；
C．氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀；
D．硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂的反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．大理石難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．將Cl2通入KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2，故C正確；
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Mg2++Cu2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；A、D為易錯(cuò)點(diǎn)，不要漏掉了氫氧化鎂、氫氧化銅沉淀的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲烷是一種重要的化工原料，以甲烷為主要原料合成D（一種重要的有機(jī)合成中間體）的路線如圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的條件為催化劑．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3Cl+CH≡CNa→CH2=CCH3+NaCl．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Br2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+HBr．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明D中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)用試管量取一定量的D，向試管中加入少量溴的四氯化碳溶液，若褪色，就說明含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的為（　　）
A．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
D．常溫下，在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請(qǐng)按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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