A. | Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+ | B. | K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+ | ||
C. | OH-、Na+、Al3+、I- | D. | H+、Cl-、Ba2+、Ag+ |
分析 A.高錳酸根離子為有色離子,不滿足溶液無色的要求;
B.四種離子之間不反應(yīng),能夠共存,且氫離子能夠與鎂反應(yīng);
C.鋁離子與氫氧根離子反應(yīng);
D.氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
解答 解:A.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故A錯誤;
B.K+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng),能夠大量共存,且氫離子能夠與鎂反應(yīng)生成氫氣,符合要求,故B正確;
C.OH-、Al3+之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Cl-、Ag+之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+C═2CO | B. | HI+AgNO3═AgI↓+HNO3 | ||
C. | 用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣 | D. | 氫氣在氧氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA | |
B. | 3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵 | |
C. | Na2O2的電子式為: | |
D. | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) | B. | 產(chǎn)生的SO2為0.100 mol | ||
C. | 產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol | D. | 除SO2外還會有H2產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氨氣通入鹽酸中:NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl- | |
B. | 鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
C. | 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合:Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓ | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價鍵 | |
B. | 離子化合物中一定有金屬元素 | |
C. | 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是膠體 | |
D. | 共價化合物中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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