Question

10．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（3）該反應(yīng)的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v_A，利用速率之比等于速率之比實驗②中v_B；
（2）在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）實驗②中，v_B=2v_A=$\frac{（0.072-0.100）mol/L}{4.0min}$×2=0.014 mol/（L•min）；
故答案為：0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

點評 本題考查化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．