6．下列中涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．用明礬作凈水劑B．用硫磺粉處理散落在地上的汞
C．用食醋清洗水壺中的水垢D．服用復方氫氧化鋁片治療胃酸過多

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．水解生成氫氧化鋁膠體作凈水劑，不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．Hg、S發(fā)生化合反應，Hg、S元素的化合價均變化，為氧化還原反應，故B選；
C．醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；
D．氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復分解反應，不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molN2和3molH2反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應生成CuSO4，寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為．
①M的結構簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）XZ2分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，寫出XZ2的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （填元素符號）．
（3）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，畫出配合物離子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO2體積分數(shù)φ（CO2）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時，反應速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點時，化學平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．c點d點化學平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量相等
E．體系壓強保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數(shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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