Question

11．在一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�

• A． 3molC+1molD
• B． 2molA+1molB+3molC+1molD
• C． 3molC+1molD+1molB
• D． 4molA+2molB

Answer 1

分析 在恒溫恒壓條件下，兩個平衡中C的百分含量不變，說明兩個反應為等效平衡，按照化學計量數將各選項中各物質的物質的量轉化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=2：1，該反應一定與原反應互為等效平衡，平衡時C的濃度一定為Wmol/L，據此對各選項進行判斷．

解答 解：根據達到平衡時C的濃度相等可知，兩個反應為恒溫恒壓下的等效平衡，只要按照化學計量數將各選項中各物質的物質的量轉化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=2mol：1mol=2：1即可，
A.3molC+1molD，相當于2molA、1molB，n（A）：n（B）=2：1，所以該反應與原反應是等效平衡，達到平衡時C的濃度為Wmol/L，故A錯誤；
B.2molA+1molB+3molC+1molD，相當于加入4mol A和2mol B，n（A）：n（B）=4mol：2mol=2：1，達到平衡時C的濃度為Wmol/L，故B錯誤；
C.3molC+1molD+1molB，相當于加入了2molA、2molB，n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1≠2：1，該反應與原反應不是等效平衡，達到平衡時C的濃度不是Wmol/L，故C正確；
D.4molA+2molB，n（A）：n（B）=4mol：2mol=2：1，該反應與原反應是等效平衡，達到平衡時C的濃度為Wmol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意明確常見的等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．