Question

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　�。�

• A． c＜d
• B． 0.5a＞b
• C． 氫氣的燃燒熱為akj/mol
• D． 一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

Answer 1

分析 A、相同物質的量的C完全燃燒比不完全燃燒釋放的熱量多；
B、相同物質的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，反應放出的熱量與物質的量成正比；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的熱量；
D、利用③④，根據(jù)蓋斯定律可以求得．

解答 解：A、③是不完全燃燒，④是完全燃燒，相同物質的量C燃燒，完全燃燒比不完全燃燒釋放出的熱量多，則c＜d，故A正確；
B、相同物質的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，則0.5a＞b，故B正確；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的熱量，氫氣的燃燒熱為$\frac{1}{2}$akj/mol，故C錯誤；
D、③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△=-（d-c）kj/mol，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的意義、反應熱大小比較、蓋斯定律的運用，難度不大，注意燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的熱量．