Question

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）XZ₂分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，寫出XZ₂的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N （填元素符號(hào)）．
（3）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Cu²⁺，畫出配合物離子中的配位鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．
（1）CO₂分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故CO₂分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，電子式為，
故答案為：2、2；；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要能量較高，故N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C；O；N；
（3）氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)高于HCl，
故答案為：H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵；
（4）E為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）Cu²⁺能與NH₃形成配合物離子，NH₃含有孤電子對(duì)，提供孤對(duì)電子，Cu²⁺含有空軌道，接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵與氫鍵、配合物等，難度中等，注意配合物中配位鍵的表示．