Question

16．800℃時，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO₂，反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.5mol/L NO₂，則v_（正）小于v_（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

Answer 1

分析 ①使用催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以NO的產(chǎn)率不變，如果使用正催化劑則只縮短達(dá)到平衡的時間；
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
開始（mol/L） 1         0       0
反應(yīng)（mol/L）0.6        0.6    0.3
平衡（mol/L）0.4        0.6    0.3
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0．{6}^{2}×0.3}{0．{4}^{2}}$=0.675，
根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對大�。�

解答 解：①使用催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以NO的產(chǎn)率不變，如果使用正催化劑則只縮短達(dá)到平衡的時間，該反應(yīng)前后氣體體積之和增大，所以根據(jù)圖知，改變條件時只是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但NO的產(chǎn)率不變，則改變的條件只能是加入催化劑，
故答案為：使用催化劑；
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
開始（mol/L） 1         0       0
反應(yīng)（mol/L）0.6        0.6    0.3
平衡（mol/L）0.4        0.6    0.3
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0．{6}^{2}×0.3}{0．{4}^{2}}$=0.675，
濃度商=$\frac{{1}^{2}×0.2}{0．{5}^{2}}$=0.8＞0.675，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，
故答案為：小于．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷平衡移動方向，題目難度不大．