3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
C．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量

分析 A、由圖象分析，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；
C、舊鍵的斷裂吸收能量；
D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系．

解答 解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B錯(cuò)誤；
C、舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)進(jìn)行，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究．

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是生成的氣體，檢驗(yàn)的方法是將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1887年，英國(guó)人赫勒森（Wilhelm Hellesen）發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個(gè)龐大的家族，種類達(dá)100多種．應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．電池工作一段時(shí)間后，電池內(nèi)存在7 種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)NH4+向正極（填“正極”、“負(fù)極”）移動(dòng)．
（2）完成并配平該氧化還原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）普通鋅一錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是使反應(yīng)面積增大，提高放電效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
C．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說(shuō)法中，正確的是b．
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
d．在恒溫、恒容容器中，達(dá)平衡后充入H2，再次平衡后的壓強(qiáng)增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過(guò)程中，b極質(zhì)量增加．
①工作過(guò)程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫(xiě)出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定條件下，將lmol N2和3mol H2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH3（g）5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為α．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數(shù)式表示）
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進(jìn)行上述②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，在濾液里加入AgNO3 溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．
（4）用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕           B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕           D．右盤(pán)輕，樣品重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
D．在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水是一種廉價(jià)而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、溴苯、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案