【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃,右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結(jié)論

其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快

氧化性:Cl2>Br2>I2

溶解度:AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高,速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 應該把同體積、不同濃度的草酸溶液加入到相同體積、相同濃度的KMnO4溶液中,根據(jù)溶液褪色時間的長短判斷濃度對化學反應速率的影響,該實驗操作順序顛倒,不能夠得到正確結(jié)論,A錯誤;

B. Cl2NaBr發(fā)生置換反應產(chǎn)生Br2,使左邊棉球變黃,Br2易揮發(fā),會與右邊的棉球上KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變藍色,右邊棉球變?yōu)樗{色也有可能是過量的未反應的Cl2KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生的I2所致,因此不能證明氧化性:Cl2>Br2>I2,B錯誤;

C. 2 mL含有AgCl懸濁液的試管中滴加2NaBr溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,可證明物質(zhì)的溶解度AgCl>AgBr,但由于其中AgCl懸濁液過量,因此再向該混合物中滴加2NaI溶液時,產(chǎn)生黃色沉淀,只能得到結(jié)論:溶解度:AgCl>AgI,而不能證明物質(zhì)的溶解度AgBr>AgI,C錯誤;

D. 兩種溶液混合前物質(zhì)的濃度相等,體積也相同,混合后就已經(jīng)發(fā)生了化學反應,然后再分別放入不同溫度的水中已經(jīng)無任何意義,不能說明溫度越高,速率越快。應該把2支盛有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液的試管和2支盛有5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液分成兩組,一組放入熱水中,一組放入冷水中,一段時間后混合每一組的兩種物質(zhì)的水溶液,根據(jù)反應出現(xiàn)渾濁的快慢,來比較溫度對化學反應速率的影響,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關描述正確的是

A. 電池工作時H移向負極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式:CO(NH2)2+H2O+6e===CO2+N2+6H

D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗標況下氧氣33.6 L O2

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是

A.7.8gNa2O2與過量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2g+3H2g2NH3g)△H=92.4kJ·mol1,當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時,△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查爾酮類化合物)的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為_______,的官能團名稱為_____________

2的分子式為_____________________。

3 的反應類型為____________________

4的反應方程式為_________________。

5ME的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應 ②遇顯色

6)參照上述合成路線,寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線(其他試劑任選)。________________

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸。現(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

1)方法一:氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

2)方法二:草酸還原法

在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式:__________________________________________;

②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________,提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

3)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】骨膠黏劑是一種極具應用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇,其合成原理如下:

已知:R1COOR2R318OHR1CO18OR3R2OH

下列說法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品,且分子中含有3個手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例,可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量

C.該合成反應為縮聚反應

D.X、YZ中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

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【題目】2016年中國科學家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池,為解決能源危機保護環(huán)境作出了重大貢獻。請回答下列問題:

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_________________。

②該反應中涉及到的非金屬元素的電負性大小順序為_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示:

化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點,主要原因是___________________。在化合物乙中,氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+Ti4+、Pb2+Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中HNH鍵的鍵角比NH3分子中HNH鍵的鍵角 ______ (填“大”或“小”),原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3GaCl3以物質(zhì)的量之比為ll反應得到一種固態(tài)離子化合物,有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認為下列關于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關資料,無法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙,圖1a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請回答,金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示,其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。(用含d、ρ等符號的式子表示,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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【題目】a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分數(shù)為

C.反應前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A)在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去)。

請回答下列問題:

1)請寫出A中包含的官能團的名稱:__

2)有機物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機反應制得,其中最佳的次序是__。

A.消去、加成、水解、酸化 B.氧化、加成、水解、酸化

C.取代、水解、氧化、酸化 D.消去、加成、水解、氧化

3)寫出由E制得F的化學方程式:__。

41molA在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應消耗氫氧化鈉__mol,寫出該反應的化學方程式:__

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