【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列說法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品，且分子中含有3個手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量

C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

【答案】BD

【解析】

A．單體Ml是丙三醇，俗稱甘油，具有強的吸水性，可用于配制化妝品，分子中無手性碳原子，A錯誤；

B．改變M1在三種單體中的比例，則生成物不同，則改變M1在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量，B正確；

C．如發(fā)生縮聚反應(yīng)，應(yīng)生成高分子化合物，而聚酯三元醇相對分子質(zhì)量較小，因此發(fā)生的不是縮聚反應(yīng)，C錯誤；

D．如涉及M2、M3之間的取代，則存在該片段，D正確；

故合理選項是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7

D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時間后，分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán)

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結(jié)論

其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.溫度：T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

元素

結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)

X

氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽

Y

原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高

Z

單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末

W

最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1

T

單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

（1）寫出X元素的原子核外電子排布__；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性__（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是__．

（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式__；已知w的氯化物在177.8°C時會發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為__．

（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：__，__．

（4）一種元素有多種可變價態(tài)，一般高價氧化物對應(yīng)水化物成酸，低價氧化物對應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學(xué)式為__．

A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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同步練習(xí)冊答案