【題目】a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分數(shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

【答案】B

【解析】

發(fā)生2NH3N23H2,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)的意義,以及差量法進行分析;

A. 根據(jù)上述,消耗NH3的體積為(ba)L,則氨氣的分解率為,故A錯誤;

B. 達到平衡,NH3的體積為[a(ba)]L=(2ab)L,生成N2的體積為L,生成H2的體積為L,則達到平衡時,H2的體積分數(shù)為=,故B正確;

C. 組分都是氣體,則混合氣體總質(zhì)量保持不變,根據(jù),因此有反應(yīng)前后氣體的密度之比等于體積的反比,即反應(yīng)前后氣體的密度比為,故C錯誤;

D. 相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,組分都是氣體,氣體質(zhì)量保持不變,即為17a g,因此平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為=g·mol-1,故D錯誤;

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃,右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結(jié)論

其他條件不變時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

氧化性:Cl2>Br2>I2

溶解度:AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高,速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.溫度:T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率:νac); νbd

C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) ;K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=23,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化為吸熱反應(yīng)的是

A.H2O(l)=H2O(g);ΔH+44.0 kJ/mol

B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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