【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是

A. 電池工作時H＋移向負極

B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗標況下氧氣33.6 L O2

【答案】D

【解析】

A、原電池中陽離子向正極移動；

B．該原電池是酸性電解質；

C．負極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮氣；

D．根據(jù)電池的總反應式進行計算。

A、原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+移向正極，選項A錯誤；

B．該原電池是酸性電解質，質子交換膜只允許氫離子通過，選項B錯誤；

C．負極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮氣，則負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，選項C錯誤；

D．電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每凈化1mol CO(NH2)2，消耗1.5molO2，則在標準狀況下氧氣為33.6L，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是

A.制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C

B.Y中發(fā)生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2

D.Z中應先通入CO2，后通入過量的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_____。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應結束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

有關反應如下：

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7

D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時間后，分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃，右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結論

其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

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