【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是

A.7.8gNa2O2與過量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol﹣1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中NA為阿伏伽德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算，運用阿伏伽德羅常數(shù)的計算公式和物質(zhì)的組成結構分析。

A．依據(jù)計算物質(zhì)的量，結合1mol過氧化鈉和水反應電子轉(zhuǎn)移為1mol，0.1mol過氧化鈉和水反應電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，即0.1NA，故A正確；

B．1個 OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9個，因此1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA，故B正確；

C. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故原子總數(shù)為3NA，故C正確；

D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，表示當此反應完全進行時，反應中有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出92.4 kJ的熱量，但此反應是可逆反應，不可能完全進行，因此當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H＞﹣46.2kJ·mol﹣1，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

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【題目】芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團的名稱為____。

（3）B→C的反應方程式為____。

（4）D→E的反應類型為____。

（5）C的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點的溶液中：c（X-）=c（Y-）

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時間后，分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃，右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結論

其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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