Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是

A.7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中NA為阿伏伽德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算公式和物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析。

A．依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，0.1mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，即0.1NA，故A正確；

B．1個 OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9個，因此1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA，故B正確；

C. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故原子總數(shù)為3NA，故C正確；

D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，表示當(dāng)此反應(yīng)完全進(jìn)行時，反應(yīng)中有6NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出92.4 kJ的熱量，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，因此當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H＞﹣46.2kJ·mol﹣1，故D錯誤；

答案選D。