Question

14．酸的強弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強酸，這種效應稱為拉平效應．
（1）HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH₃COOH和HF能電離出H⁺，液氨能接受H⁺，兩者能相互促進，CH₃COOH和HF能達到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO₄、H2SO₄、HNO₃的酸性強弱，應選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強的是HClO₄．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否，為什么？因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH₃COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

Answer 1

分析 （1）因為NH₃的堿性比水強，HAc和HF都能在液氨中完全反應，NH₃+HAc=NH₄Ac，NH₃+HF=NH₄F，所以HAc和HF完全電離出了H⁺，所以是強酸；
（2）拉平效應，指在其中，表現(xiàn)出相似甚至相同的酸性，區(qū)分效應，指在其中，有的表現(xiàn)酸性，有的表現(xiàn)堿性，從而分開，若是堿，則這4種物質(zhì)都將表現(xiàn)出酸性，所以BD都屬于堿，應該是拉平效應．包括水，也沒有足夠的區(qū)分度，所以，應該是冰醋酸，即有的提供H⁺的能力比冰醋酸強很多，仍舊是強酸性，而有的，可能與冰醋酸相差不大，從而表現(xiàn)出弱酸性，即區(qū)分；
（3）不可以，因為HAc會被NH₃反應，所以在液氨中HAc和HCl都是強酸，不會發(fā)生這樣的反應．

解答 解：（1）CH₃COOH和HF能電離出H⁺，液氨能接受H⁺，兩者能相互促進，CH₃COOH和HF能達到完全電離，故CH₃COOH和HF在液氨中呈強酸性，
故答案為：CH₃COOH和HF能電離出H⁺，液氨能接受H⁺，兩者能相互促進，CH₃COOH和HF能達到完全電離；
（2）顯然，在水中這四種酸均為強酸，由（1）中分析可知，在液氨中，這四種酸更是強酸，乙二胺類似于液氨，只有冰醋酸本身能電離出H⁺，能區(qū)分這四種酸的酸性強弱．因為在冰醋酸中，由于H₂Ac⁺的酸性較H₃O⁺為強，而HAc的堿性較水為弱，要某酸（HB）發(fā)生反應：HB+HAc?H₂Ac⁺+B^-，從HClO₄→H₂SO₄→HCl→HNO₃將越來越不完全，故表現(xiàn)出酸性最強的是HClO₄，
故答案為：C；HClO₄；
（3）不能，因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH₃COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行，
故答案為：否；因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH₃COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

點評 本題考查了信息題干的分析應用，注意了解信息所給出的拉平效應實質(zhì)，掌握和理解信息是關(guān)鍵，題目難度中等．