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19.按要求寫出下列化學用語
(1)自來水中氯離子檢驗的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
(2)鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(3)二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

分析 (1)利用硝酸銀檢驗氯離子;
(2)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水;
(3)二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣、水.

解答 解:(1)利用硝酸銀檢驗氯離子,離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,離子反應為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O,故答案為:6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O;
(3)二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣、水,離子反應為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故答案為:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵,側重復分解反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.酸的強弱除與本性有關外,還與溶劑有關.如HAc和HF在水溶液中部分電離,為弱電解質,本性HAc<HF,若在液氨中兩者都為強酸,這種效應稱為拉平效應.
(1)HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+,液氨能接受H+,兩者能相互促進,CH3COOH和HF能達到完全電離.
(2)某些溶劑對酸有區(qū)分效應,為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱,應選用何種試劑C.
A.水 B.液氯 C.冰醋酸 D.乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中,酸性最強的是HClO4
(3)在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否,為什么?因為根據拉平效應:在液氨中CH3COOH和HCl皆為強酸,故反應難以完全進行,而在水溶液中,由于是一強一弱,則可以順利進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置(圖A中的加熱裝置沒有畫出)制取高純度的苯甲酸甲酯,實驗前他們從有關化學手冊中查得相關物質的物理性質如表所示:
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實驗一:制取苯甲酸甲酯
(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中,然后再加入甲醇,最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸,試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液,燒瓶中反應的方程式為
實驗二:提純苯甲酸甲酯
(2)停止加熱,待燒瓶內的混合物冷卻后,將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中,然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置,取下塞子、打開活塞,使(填主要成分的名稱)苯甲酸甲酯進入錐形瓶,此時目標產物中所含雜質量最多的物質是甲醇.
(3)用圖C裝置進行蒸餾提純時,當溫度計顯示199.6℃時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質分類正確的是( 。
A.稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體,也為混合物
B.SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物,也為非金屬氧化物
C.干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物,也為化合物
D.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學方程式是( 。
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
C.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2D.Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗.
(1)理論計算:稱取24.0g CuO進行實驗,若H2足量,應該可以得到Cu的質量為19.2 g
(2)實驗:待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個反,F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣;
(3)一組學生查閱資料:
Ⅰ.H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅(Cu₂O),Cu₂O為紅色固體,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應:Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O;
Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應:3Cu₂O+14HNO₃(。=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O;
Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應:3Cu+8HNO₃(。=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O;
討論:可以選擇足量的稀硫酸(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O; 現(xiàn)象是溶液呈藍色同時有紅色固體出現(xiàn);
(4)另一組學生認為通過計算,即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物.
20.4g紅色固體中Cu2O的物質的量為0.075mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質的量為0.15mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式的書寫中,正確的是(  )
A.鈉跟水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.過量二氧化碳跟苛性鉀反應:CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質的量在溶液中反應:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是B(填字母).
A.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電,以獲取清潔能源
B.將廢電池深埋,以減少重金屬的污染
C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放,生成CaSO4.發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑.
③天然水中含有的細小懸浮顆?梢杂妹鞯\(填名稱)作混凝劑進行凈化處理.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,酸與堿恰好完全反應

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