4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

分析 A、銨根離子為10電子微粒；
B、氖氣為單原子分子；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來計(jì)算；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氖氣為單原子分子，即氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g氖氣中氖氣分子的物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A gSO2與B gSO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則A與B的比值為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 
A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B．a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．A的體積分?jǐn)?shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達(dá)平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P（3）=2P（1）
D．熱量關(guān)系：a+b=50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④．（填寫編號(hào)）
（2）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)．
（1）HAc和HF在液氯中呈強(qiáng)酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進(jìn)，CH3COOH和HF能達(dá)到完全電離．
（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生否，為什么？因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行．

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