19．在明礬的檢驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．取少量明礬固體配成稀溶液
B．取少量明礬溶液于2支試管中，分別滴加NaOH溶液（至過(guò)量）和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
D．取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁的現(xiàn)象

分析 明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，先配成溶液，檢驗(yàn)Al3+用NaOH，檢驗(yàn)SO42-用鋇離子，檢驗(yàn)鉀離子用焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)結(jié)晶水可以加熱晶體．

解答 解：A．取少量明礬固體配成稀溶液，通過(guò)加試劑檢驗(yàn)明礬的成分，故A正確；
B．取少量明礬溶液于2支試管中，其中一支滴加NaOH溶液（至過(guò)量），先生成白色沉淀后沉淀又逐漸消失，說(shuō)明含有鋁離子，另一支酸性BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有硫酸根離子，故B正確；
C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰為紫色說(shuō)明含有鉀離子，故C錯(cuò)誤；
D．取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁，若試管內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明含有結(jié)晶水，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握鋁離子、硫酸根離子和鉀離子的檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都會(huì)伴隨著能量變化
C．催化劑雖然能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)．
（1）HAc和HF在液氯中呈強(qiáng)酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進(jìn)，CH3COOH和HF能達(dá)到完全電離．
（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生否，為什么？因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不銹鋼是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．“綠色化學(xué)”的核心是使原料可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑（與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實(shí)驗(yàn)制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為
2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)流程．
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（1）理論計(jì)算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個(gè)反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；
（3）一組學(xué)生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色同時(shí)有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案