9．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：8，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

分析 根據(jù)次氯酸鈉、氯酸鈉和氯化鈉的化學式確定氯原子和鈉離子的關系，再根據(jù)原子守恒確定氯氣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關系．

解答 解：NaClO、NaClO3、NaCl的化學式中，氯原子和鈉離子的個數(shù)比都是1：1，再根據(jù)鈉鹽中氯原子和氯氣分子中氯原子守恒及氫氧化鈉和鈉鹽中鈉離子守恒得，氯氣的物質(zhì)的量是鈉鹽的$\frac{1}{2}$，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鈉鹽的物質(zhì)的量，所以參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比=1：2，
故選C．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度較大，明確化學式中各微粒的關系及原子守恒來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　　）
A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應、分復反應
C．氧化還原反應、化合反應D．分解反應、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液（　　）
A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在標準狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸的強弱除與本性有關外，還與溶劑有關．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強酸，這種效應稱為拉平效應．
（1）HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進，CH3COOH和HF能達到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱，應選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否，為什么？因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．NaCN水溶液顯堿性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固體投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中電離：H2CO3?CO32-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化．
②反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結(jié)合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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