【題目】有機高分子化合物G的合成路線如圖:(部分產物及反應條件已略去)
已知:①2RCH2CHO
②E遇FeCl3溶液呈紫色,且能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___,G的結構簡式為___。
(2)A→B的化學方程式為___,該反應的類型為___。
(3)C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。
(4)D+E→F的化學方程式為___。
(5)H為D的同分異構體,且H分子中含有(),苯環(huán)上有2個取代基,則H的可能結構有___種(不考慮立體異構),其中,能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為___。
【答案】丙醇(或1-丙醇) 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 氧化反應 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ++H2O 24
【解析】
由已知信息①和圖中轉化關系可推知,B分子中含有醛基(-CHO),且Mr(B)+Mr()-Mr(H2O)=Mr(C)=146,則Mr(B)=58,故B的結構簡式為CH3CH2CHO,進而推知A為CH3CH2CH2OH。結合信息①可推知,C為。由已知信息②可知,E分子中含有酚羥基(-OH)和羧基(-COOH),且分子中有4種不同的氫原子,則苯環(huán)上只有2種不同的氫原子,即酚羥基和羧基處于苯環(huán)的對位,E為。D能與E發(fā)生酯化反應,說明D中含有羥基,比較C和D的相對分子質量可知,C分子中的醛基與H2發(fā)生了加成反應而碳碳雙鍵并沒有發(fā)生加成反應,故D為,進而推知,F為,F可以通過加聚反應生成G,則G為。
(1)由上面的分析可知A為丙醇(或1-丙醇)。G的結構簡式為。答案為:丙醇(或1-丙醇); ;
(2)A在催化劑Cu和加熱條件下,被氧氣氧化為B,反應的化學方程式為:2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O,該反應為氧化反應。答案為:氧化反應;
(3)C分子含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,反應方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。答案為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)D和E發(fā)生酯化反應,化學方程式為:++H2O。答案為:++H2O;
(5)H為D()的同分異構體,且H分子中含有(),苯環(huán)上有2個取代基,結合D的結構簡式可知,H分子中的2個取代基可以是烷基和醛基或烷基和羰基,共有8組:—CHO、—CH2CH2CH3,—CHO、—CH(CH3)2,—CH2CHO、—CH2CH3,—CH2CH2CHO、—CH3,—CH(CH3)CHO、—CH3,、—CH2CH3,、—CH3,、—CH3,每組取代基在苯環(huán)上的位置可以分別為鄰、間、對3種,故H的結構簡式的種數=3×8=24。其中,能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀,說明分子中含有醛基,且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為。答案為:24;。
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【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘,設計實驗流程如下:
下列說法錯誤的是
A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機物
B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華,I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離
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【題目】某有機物R的結構簡式如圖,下面有關說法不正確的是( )
A.1molR與足量的Na反應能生成1molH2
B.1molR最多能消耗2molNaOH
C.R能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等反應類型
D.1molR完全燃燒消耗16molO2
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)__;元素⑤的原子結構示意圖為___.
(2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質是(填化學式)______.
(3)寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式:______.
(4)寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式:______.
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【題目】下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗(如圖)的說法正確的是
A.已知在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,則有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
B.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1,則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol-1。
C.中和熱測定實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數值偏小
D.酸堿混合時,量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中,并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡的標志是
①反應速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2;②各組分的物質的量濃度不再改變;③體系的壓強不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)(正)=v(NH3)(逆) ;⑦單位時間內有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。
A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【題目】I.已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后, C的濃度________w mol/L(填“>”“=”或“<”)
(4)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度
c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
(1)該反應的平衡常數表達式為__________。
(2)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________;t4時引起平衡移動的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種晶體的晶胞結構如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4C
B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數比為1:1
C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數為4,F-配位數為8
D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積
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