【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

A．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無(wú)機(jī)物，故A正確；

B．氧化劑可以選用過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；

C．萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒�，�?/span>C錯(cuò)誤；

D．因I2易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此I2的有機(jī)溶液通過(guò)蒸餾法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）。

步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。

步驟3：等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150℃

步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。

步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品

（1）濃硫酸的作用______________________，攪拌器的作用______________________。

（2）反應(yīng)過(guò)程中正丁醇過(guò)量的目的是___________________________________________。

（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是_____________________________。

步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是_______________________________________。

（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是_________________________________________________。

用減壓蒸餾的目的是_____________________________________________________。

（5）寫(xiě)出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式___________________________________。

寫(xiě)出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時(shí)，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去），然后再制取Na2CO3。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。

(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫(xiě)出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號(hào)）_______。

①同時(shí)打開(kāi)a、b兩活塞 ②先打開(kāi)a，后打開(kāi)b ③先打開(kāi)b，后打開(kāi)a

(6)檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、_____。

(8)從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源，改進(jìn)的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

（3）金屬Fe具有導(dǎo)電性，溫度越高其導(dǎo)電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母)；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的質(zhì)量_______________；

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)D＋E→F的化學(xué)方程式為___。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有（），苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ

VⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號(hào)）。

（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>___（填元素符號(hào)）。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式___，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱___。

（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)___（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）。

（6）表示①與③形成的化合物的電子式___，寫(xiě)出它的一種用途___。

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