【題目】某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

【答案】D

【解析】

A．1molR中含有1mol羥基（－OH）和1mol羧基（－COOH），羥基和羧基均能與Na發(fā)生反應(yīng)生成H2，根據(jù)關(guān)系式：－OH～H2，－COOH～H2，故1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2，A正確；

B．1molR中含有1mol羧基（－COOH）和1mol酯基（－COOR），1mol羧基能與1molNaOH反應(yīng)，1mol酯基水解生成的羧基可與1molNaOH反應(yīng)，故1molR最多能消耗2molNaOH，B正確；

C．R中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，其中碳碳雙鍵、苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng)，故C正確；

D．R的分子式為C14H16O5，R的組成可表示為C14H6·(H2O)5，1molC14H6·(H2O)5完全燃燒消耗的n(O2)=(14＋)mol=15.5mol，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是重要的能源和寶貴的資源,人們的衣、食、住、行、用很大程度上直接或間接與石油產(chǎn)品有關(guān)。塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料，絕大部分靠石油來(lái)生產(chǎn)。石油必須經(jīng)過(guò)煉制才能使用，石油的煉制主要有分餾、裂化、重整、精制等。

煤是另一種礦物燃料，也是寶貴的資源。它是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化等。

①煤的氣化是讓固體煤在一定溫度及壓強(qiáng)下與氣化劑（如蒸汽、空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，使煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和一氧化碳等氣態(tài)物質(zhì)的過(guò)程。②煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程。煤通過(guò)干餾產(chǎn)生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，其中煤焦油可以通過(guò)分餾制得重要的化工原料。③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化劑作用下加氫，得到的液化產(chǎn)物的過(guò)程。此液化產(chǎn)物也稱人造石油。

閱讀上述文字，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)下列變化屬于物理變化的是________________________

①石油的分餾；②煤的干餾；③石蠟的催化裂化；④煤的氣化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分離。

(2)有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由氯乙烯制聚氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合在50℃—60℃條件下的反應(yīng) ⑥由乙烯制聚乙烯 ⑦乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛 ⑧乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。

其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）_______，屬于氧化反應(yīng)的是________，屬于聚合反應(yīng)的是_______，屬于加成反應(yīng)的是_______。

(3)分子結(jié)構(gòu)中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為______個(gè)。

(4)石油分餾產(chǎn)品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式為C5H12。寫(xiě)出戊烷的所有同分異構(gòu)體_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去），然后再制取Na2CO3。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。

(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫(xiě)出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號(hào)）_______。

①同時(shí)打開(kāi)a、b兩活塞 ②先打開(kāi)a，后打開(kāi)b ③先打開(kāi)b，后打開(kāi)a

(6)檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、_____。

(8)從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源，改進(jìn)的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

（3）金屬Fe具有導(dǎo)電性，溫度越高其導(dǎo)電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母)；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的質(zhì)量_______________；

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的方法如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______，

（2）該反應(yīng)中，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______，實(shí)驗(yàn)中采用如圖所示的加熱方式是為了____

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)D＋E→F的化學(xué)方程式為___。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有（），苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%

B.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp＝24.0p總

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