【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)__;元素⑤的原子結構示意圖為___.
(2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質是(填化學式)______.
(3)寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式:______.
(4)寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式:______.
【答案】K CH4 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
【解析】
由元素在周期表中位置,知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。
(1)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
⑤為F,原子核外有9個電子層,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、7;
(2)非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
(3)K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣;
(4)氯氣與KBr反應生成KCl與溴單質。
由元素在周期表中位置可知,①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。
(1)同周期元素,自左而右原子半徑減小,同主族元素,自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;
⑤為F,原子核外有9個電子層,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、7,原子結構示意圖為;
(2)同周期元素,自左而右非金屬性依次增強,非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故CH4的穩(wěn)定性最差;
(3)K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣,反應的化學方程式為:2K+2H2O═2KOH+H2↑;
(4)氯氣與KBr反應生成KCl與溴單質,反應的離子方程式為:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。
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【題目】25℃時,向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請根據(jù)信息判斷,下列說法中不正確的是
A.整個滴加過程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢
B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
C.當c>0.1時,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D.若滴定過程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物分子的數(shù)目為2NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C.標準狀況下,22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA
D.標準狀況下,22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g
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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解,向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g)
求:(1)合金中Mg,Al的質量_______________;
(2)所用HCl的物質的量濃度_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( )
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1molX的單質跟足量水反應時,發(fā)生轉移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
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【題目】有機高分子化合物G的合成路線如圖:(部分產物及反應條件已略去)
已知:①2RCH2CHO
②E遇FeCl3溶液呈紫色,且能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___,G的結構簡式為___。
(2)A→B的化學方程式為___,該反應的類型為___。
(3)C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。
(4)D+E→F的化學方程式為___。
(5)H為D的同分異構體,且H分子中含有(),苯環(huán)上有2個取代基,則H的可能結構有___種(不考慮立體異構),其中,能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為___。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4,則加入鋁粉的質量為
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
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【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應:5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經過5min后反應達到平衡狀態(tài)時,生成3mol C,并測得D的平均反應速率為0.1molL-1min-1.下列計算結果正確的是
A.x的數(shù)值是2B.A的轉化率為50%
C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應前后混合氣體的壓強之比為22:25
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【題目】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C與D同主族相鄰,E位于周期表的ds區(qū),最外層只有一對成對電子。請回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是_____,基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。
(2)A元素可形成多種單質,其中原子晶體的名稱是_____,其每個晶胞(如圖甲)實際含有_____個A原子;A有一種單質為層狀結構的晶體,晶體中存在的作用力有_____,晶體中每個最小環(huán)含有_____個原子。
(3)①化合物AC2的結構式_____。
②寫出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____。
(4)D與E能形成化合物X,X的一種晶體晶胞結構如圖乙所示,X的化學式為_____,D離子的配位數(shù)為_____。
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