【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的密度不變 (相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時(shí)有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

【答案】C

【解析】

在同一化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；變量不變則可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強(qiáng)一定，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；單位時(shí)間斷裂3mol H—H的同時(shí)又?jǐn)嗔?/span>6molN—H說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時(shí)，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的質(zhì)量_______________；

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)D＋E→F的化學(xué)方程式為___。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有（），苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ

VⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號(hào)）。

（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>___（填元素符號(hào)）。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式___，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱___。

（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)___（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）。

（6）表示①與③形成的化合物的電子式___，寫出它的一種用途___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是_____ (填序號(hào))。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（2）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____�！�

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。

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