1.取3.86g已存放了較長時間的Na2SO3粉末(可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4),向其中加入某濃度的硫酸20ml,加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出,并用濃硫酸干燥后測定該氣體在標準狀況下體積為560ml,然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml,溶液中產(chǎn)生了沉淀,此時溶液的pH=7,求
(1)原Na2SO3的純度
(2)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度
(3)在pH=7的溶液中,至少需要再滴加Ba(OH)2溶液多少毫升時,產(chǎn)生的沉淀不再增加?

分析 (1)加入硫酸得到560mL氣體為SO2,根據(jù)S原子守恒,則n(Na2SO3)=n(SO2),再根據(jù)m=nM計算m(Na2SO3),進而計算純度;
(2)結(jié)合(1)中可以計算樣品中n(Na2SO4),加入氫氧化鋇后溶液呈中性,則恰好反應(yīng)得到Na2SO4、BaSO4,根據(jù)鋇離子守恒可知n(BaSO4)=n[Ba(OH)2],再根據(jù)鈉離子守恒計算反應(yīng)后溶液中的n(Na2SO4),再由硫酸根離子守恒計算n(H2SO4),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c(H2SO4);
(3)再加入的Ba(OH)2與溶液中Na2SO4反應(yīng),則n[Ba(OH)2]=n(Na2SO4),進而計算需要Ba(OH)2溶液體積.

解答 解:(1)加入硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,得到560mL氣體為SO2,則n(Na2SO3)=n(SO2)=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,m(Na2SO3)=0.025mol×126g/mol=3.15g,
原Na2SO3的純度為$\frac{3.15g}{3.86g}$×100%=81.6%,
答:原Na2SO3的純度為81.6%;
(2)樣品中m(Na2SO4)=3.86g-3.15g=0.71g,故樣品中n(Na2SO4)=$\frac{0.71g}{142g/mol}$=0.005mol,加入氫氧化鋇后溶液呈中性,則恰好反應(yīng)得到Na2SO4、BaSO4,根據(jù)鋇離子守恒可知n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.05L×0.5mol/L=0.025mol,根據(jù)鈉離子守恒,反應(yīng)后溶液中的n(Na2SO4)=n樣品(Na2SO4)+n(Na2SO3)=0.005mol+0.025mol=0.03mol,由硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(BaSO4)+n溶液(Na2SO4)-n樣品(Na2SO4)=0.025mol+0.03mol-0.005mol=0.05mol,故算c(H2SO4)=$\frac{0.05mol}{0.02L}$=2.5mol/L,
答:硫酸的濃度為2.5mol/L;
(3)再加入的Ba(OH)2與溶液中Na2SO4反應(yīng),則n[Ba(OH)2]=n溶液(Na2SO4)=0.03mol,過需要Ba(OH)2溶液體積為$\frac{0.03mol}{0.5mol/L}$=0.06L,即為60mL,
答:需要氫氧化鋇溶液體積至少為60mL.

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,題目過程涉及反應(yīng)較多,注意利用守恒計算解答,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.苯乙烯是一種重要的化工原料,回答下列問題:
(1)苯乙烯的分子式為C8H8,1mol苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗4mol氫氣.
(2)苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2,反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)苯乙烯可形成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在某有機物A的分子中,具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如圖().則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1.5molH2,1mol該有機物可以跟1molNaHCO3反應(yīng),1mol該有機物可以跟2molNaOH反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系.
(1)如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)△H=(a+c-b-d)kJ•mol-1(用代數(shù)式表示).

(2)以甲醚(CH3-O-CH3)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O.已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量,關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇(CH3CH2OH)堿性燃料電池的下列說法中正確的是D(填序號).
A.兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B.兩種燃料的燃燒熱相同
C.兩種燃料電池的比能量相同                    D.兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
(3)如圖2所示的實驗裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計;A、B、C、D四個電極均為石墨電極.若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開K1
①x為電源丁的正極.
②丙電解時反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
③繼續(xù)電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時斷開K2,閉合K1,電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,C極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實中,能說明CH4空間構(gòu)型是正四面體的是( 。
A.難溶于水B.CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
C.易燃氣體D.不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
fhi
bej
cdgk
l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5;
(2)請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序Cl>Al>Mg(寫元素符號);此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl>Mg>Al(寫元素符號);
(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1:1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì).請寫出k、l的互化物的電子式,它是由δ鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的共價化合物(填“離子”或“共價”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.請認真觀察如圖,然后回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(E2-E1)KJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)下列4個反應(yīng)中,符合示意圖描述的反應(yīng)的是C.
a.鹽酸與NaOH反應(yīng)    b.Na與H2O反應(yīng)生成H2
c.鋁熱反應(yīng)           d.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(3)途徑(Ⅱ)與途徑(Ⅰ)相比改變的措施可能是加入催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是C4H10,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.要增大過量Zn 和一定量稀 H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率,下列措施正確的是( 。
A.使用高純度的鋅粒B.滴加幾滴硫酸銅溶液
C.使用濃H2SO4D.使用濃HNO3

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