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【題目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

【答案】A

【解析】A．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故A錯誤；B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正確； C．根據轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數為10NA，故C正確；D．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質的常見方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離的方法填在相應的橫線上（填寫序號）。

（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；

（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；

（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；

（4）分離植物油和水 ______________________________；

（5）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。

Ⅱ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________________。

（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C. 室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105

D. a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是

A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數

B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象

B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液

C．光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能

D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1 C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行下列實驗：

①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質的量濃度遠遠小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。

請根據實驗結果回答下列問題：

（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

（3）寫出②中反應的化學方程式：_________________________________________________。

（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________。

（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。現(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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