Question

【題目】合成氨的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol�，F(xiàn)將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了平衡移動圖象、等效平衡、外界對平衡及反應速率的影響等。反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為9.24 kJ，由熱化學方程式可知，參加反應的氫氣的物質的量為0.3 mol，10 min內氫氣的平均速率為0.015 mol/(Lmin)，反應速率應為由高到低，故A錯�；旌蠚怏w的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值，隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯。恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N2、H2，可得N2 1 mol、H2 3 mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡，兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數均為，平衡時容器內對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內N2為n mol，則容器Ⅰ中放出的熱量為(1n) mol×92.4 kJ/mol=92.4(1n) kJ，容器Ⅱ內吸收的熱量為n mol×92.4 kJ/mol=92.4n kJ，容器Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4(1n) kJ+92.4nkJ=92.4 kJ，故C正確。若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，比較500℃、2 L與500℃、1 L，體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時NH3的體積分數相對較大；比較500℃、2 L與400℃、2 L，溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時NH3的體積分數相對較小，故D錯。