【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應:C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H

A.3.8×104 kJ·mol1 B.3.8×104 kJ·mol1 C.3.4×104 kJ·mol1 D.3.4×104 kJ·mol1

【答案】D

【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104 kJ,則燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104 kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.8×104÷=3.4×104 kJ·mol1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al是應用廣泛的輕金屬。下列關(guān)于Al的說法不正確的是(  )

A. 化學性質(zhì)活潑 B. 在稀HNO3中鈍化

C. 能與鹽酸反應 D. 能與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12

B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b) (a+b-0.5n)

C.當 2v(A)=v(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (  )

A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

C. 途徑中若生成1 mol I2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用EH在一定條件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH;

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數(shù)為_________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應類型為___________。

(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。

(5)已知:JI(C11H12O3)相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有__________種。

苯環(huán)上只有兩個取代基,

既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。

(6)J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2∶2∶1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備TiCl4的工藝流程如下:

已知:

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為 ,試劑A

(2)堿浸過程發(fā)生反應的離子反應方程式為 。

(3)酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致最終產(chǎn)品吸收率過低,原因是 。

(4)上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行,當向反應體系中加入碳后,則反應在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是

(5)TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2·xH2O,該反應的化學反應方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎](15分)

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為為__________。

(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6221,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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