【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①分別測(cè)定了0.1 mol·L1HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液 c(H)=0.1 mol·L1,NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L1,而NaHCO3溶液中H的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題:

(1)分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:HCl:__________________________________________________

NaHSO4__________________________________________________;

NaHCO3__________________________________________________

(2)NaHSO4屬于”“”“中的________________________。

(3)寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

(4)若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。

(5)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

【答案】 HCl===H+Cl NaHSO4===Na+H+SO NaHCO3===Na+HCO NaHSO4+BaCl2===NaCl+BaSO4↓+HCl H+SO+Ba2+OH===H2O+BaSO4 H+SO+Ba2+OH===H2O+BaSO4

【解析】試題分析①分別測(cè)定了0.1 mol·L1HCl、NaHSO4NaHCO3 溶液中H的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H)0.1 mol·L1,NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol·L1,這說(shuō)明HClHSO4-在水溶液中都能完全電離。NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L1,說(shuō)明HCO3-不能完全電離,而且電離程度很小,

②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇生成,說(shuō)明NaHSO4溶液中有大量SO。

③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明NaHCO3溶液中碳酸根離子濃度很小。

1HClNaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式分別為 HCl===HCl、

NaHSO4===NaHSO、NaHCO3===NaHCO

2NaHSO4屬于鹽。

3)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHSO4BaCl2===NaClBaSO4HCl

4)若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,反應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH===H2OBaSO4。

5)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH===H2OBaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式。

_____________________________________________,________________

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【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應(yīng)可制備硼酸(H3BO3),下列措施能增大該反應(yīng)速率的是(  )

A. 增加反應(yīng)時(shí)間 B. 降低反應(yīng)溫度

C. 減小H2SO4濃度 D. 減小硼鎂礦顆粒粒度

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【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl

C. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 k J·mol1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 k J·mol1

回答下列問(wèn)題:

(1)CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。

(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.28

2.75

2.70

2.70

①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ,圖中壓強(qiáng)(p1,p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>_________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備TiCl4的工藝流程如下:

已知:

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為 ,試劑A

(2)堿浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

(3)酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過(guò)低,原因是 。

(4)上述流程中氯化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進(jìn)行,當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后,則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是

(5)TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線(xiàn)如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.533,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,D的化學(xué)名稱(chēng)是____________。

(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。

(4)F中的官能團(tuán)有______________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。

(6)寫(xiě)出以甲苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線(xiàn)(箭頭上方標(biāo)試劑,下方標(biāo)條件)。

__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿(mǎn)下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是(  )

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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