【題目】室溫時(shí),將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C. 室溫時(shí),HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)信息,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng),NaOHHA=NaAH2O,因此c(HA)=0.1mol·L1,故說法正確;B、導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越大,根據(jù)起點(diǎn)HApH=2,說明HA為弱酸,a點(diǎn)溶質(zhì)為NaAHAHA物質(zhì)的量較多,b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)NaAHA,NaA較多,c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaANaOH,都是強(qiáng)電解質(zhì),因此導(dǎo)電能力c>b>a,故說法正確;CHA HA,電離產(chǎn)生的c(H)=c(A)=102mol·L1,弱電解質(zhì)電離程度微弱,即c(HA)約為0.1mol·L1,根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(H)×c(A)/c(HA)=102×102/0.1=103,故說法錯(cuò)誤;D、a點(diǎn)對應(yīng)的pH=3,即溶液中c(H)=103mol·L1c點(diǎn)時(shí)pH=11,溶液中c(OH)=103mol·L1,兩點(diǎn)對水的電離抑制能力相同,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0。則下列敘述中不正確的是

A.保持容器容積不變,向其中再加入1 mol H2,反應(yīng)速率加快,理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度,反應(yīng)速率加快

B.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率減慢,理由是保持壓強(qiáng)不變,向其中充入N2,體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢

C.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率不變,理由是反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率減小,理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。

_____________________________________________,________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一:用氨氣認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。

(1)檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是_______________。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度,滴定曲線如圖2所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(選填字母)。

A.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和 B.選擇酚酞作為指示劑,測定結(jié)果偏低

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 D.當(dāng) pH=11.0 時(shí),K(NH3H2O)約為2.2×10-5

實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→_____________________________________________ (用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________________________。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途_________________________________________

(6)反應(yīng)完成后,F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含大量NH4+Na+HCO3、CO32CH3COO離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

A. Na+ B. CO32、NH4+

C. CH3COO D. CH3COONa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b) (a+b-0.5n)

C.當(dāng) 2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應(yīng)可制備硼酸(H3BO3),下列措施能增大該反應(yīng)速率的是(  )

A. 增加反應(yīng)時(shí)間 B. 降低反應(yīng)溫度

C. 減小H2SO4濃度 D. 減小硼鎂礦顆粒粒度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在海水中主要以I的形式存在,在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法正確的是( )

A. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl

C. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是(  )

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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