【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
B.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的數(shù)目等于NA
C.標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA
D.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
【答案】C
【解析】
A. 此反應轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣,若生成標況下22.4LN2,即1mol氮氣時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol,由于題目沒有給出標況,無法計算出氮氣的物質(zhì)的量,故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯誤;
B. HSO3-在溶液中既能部分水解為H2SO3又能部分電離為SO32-,故當n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol時,NaHSO3的物質(zhì)的量大于1mol,則鈉離子的個數(shù)多于NA個,故B錯誤;
C. 甲烷燃燒的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O條件為標準狀態(tài),因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為NA,故C正確;
D. 10gD2O物質(zhì)的量==0.5mol,0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA,故D錯誤;
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【題目】分子式為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確的是 ( )
A. 該有機物能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 該有機物的一溴代物最多有5種同分異構(gòu)體
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。(填化學式)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH為7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請解釋檢測時試紙變藍的原因:___________。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進一步提純,下列操作中必須用到的是________(填字母序號)。
a.重結(jié)晶b.過濾c.蒸餾d.萃取
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、 H 6.67%,其余為氧,質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150,F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法:
方法一:核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個峰,其面積之比為3:2:1,如圖1所示,現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3;
方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示。
已知:A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題:
(1)A的分子式為:_______________
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出兩種): ___________________、________________ 。
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,請按要求回答下列問題:
①分子中不含甲基的芳香酸: ___________________________;
②屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛共有________種。
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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應的說法,正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉(zhuǎn)移9 mol電子
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【題目】氰的化學性質(zhì)與鹵素很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于和之間,下列有關(guān)反應方程式不正確的是
A.和NaOH溶液反應:
B.和HCN反應:濃
C.向KCN溶液中加入碘水:
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量:
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【題目】(1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol ·L-1(保留到小數(shù)點后一位)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈_________(填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:________________________________。
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=______,m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上____(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)途徑Ⅱ在制水煤氣的反應里,反應物所具有的總能量____生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反應時,反應物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是______
①使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應”
(4)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是____________________
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