【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應的說法,正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉(zhuǎn)移9 mol電子
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X為O2,與O3互為同素異形體,故A錯誤;B. ClF3中F元素為-1價,則氯元素為+3價,故B錯誤;C. Co3O4在反應中O元素的化合價由-2價升高為0價,被氧化,Co3O4作還原劑,故C錯誤;D. Co3O4在反應中O元素的化合價由-2價升高為0價,Co的化合價由+升高到+3價,lmol Co3O4參加反應轉(zhuǎn)移的電子為[2×4+3×(3-)]mol=9 mol電子,故D正確;故選D。
點晴:根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應是解答氧化還原反應的基本方法。不同的易錯點為D,也可以根據(jù)氯元素化合價的變化分析判斷。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】意大利科學家制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵
C.是極性分子D.是臭氧的同分異構(gòu)體
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【題目】金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法正確的是( )
A.金屬晶體和離子晶體都能導電
B.在鎂晶體中,1個Mg2+只與2個自由電子存在強烈的相互作用
C.金屬晶體和離子晶體都可采取密堆積方式
D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等,化學鍵很難斷裂,因而都具有延展性
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl
C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑
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【題目】下列屬于加成反應的是
A.己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近五色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失
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【題目】(1)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是__________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是________。
A.CH3COOH + Na2CO3 ==NaHCO3 + CH3COONa
B.CH3COOH + NaCN ==CH3COONa+ HCN
C.CO2 + H2O+ 2 NaClO ==Na2CO3+2 HClO
D.NaHCO3 + HCN == NaCN+ H2O+ CO2↑
(3)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb= ____________。(用含a的代數(shù)式表示)
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差,由圖可知滴定時指示劑應選用__________ (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是_________點對應的溶液;
③比較A、C兩點中水的電離程度:A ______ C(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為( )
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
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