【題目】125℃時,濃度為0.1 mol·L16種溶液:①HCl, ②CH3OOH ③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>__________________(填寫編號)。

225℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol ·L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

325℃時,pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈_________(填酸性,中性堿性 ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:________________________________

425℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH7,則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=______,mn的大小關(guān)系是m_____n(填”““<”)。

525℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。

【答案】①②⑥⑤④③ 5.9×10-10 酸性 c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH) .7×10-5mol/L

【解析】

1①HCl是一元強(qiáng)酸, ②CH3OOH是一元弱酸, ③Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿,④Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,⑤KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,⑥NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽。酸性:強(qiáng)酸大于弱酸大于強(qiáng)酸弱堿鹽;堿性:堿的大于強(qiáng)堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>①②⑥⑤④③.

2KHAcCH3COO-+H+,,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數(shù),所以

325℃時,pH3的醋酸,c(H+)=10-3mol/L, pH11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L,兩種溶液中的離子濃度相等。當(dāng)?shù)润w積混合后,電離的部分恰好完全中和。但由于醋酸為弱酸,還有大量未電離的醋酸分子存在,會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)

4)由于溶液為等體積混合,所以溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=mol/L。因?yàn)樗崾侨跛,堿是強(qiáng)堿,若等物質(zhì)的量混合,恰好生成CH3COONa,溶液由于CH3COO-的水解顯堿性。為了使溶液顯中性,酸必須稍微過量一些,來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以mn的大小關(guān)系是mn。

525℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH7 ,說明醋酸與一水合氨的強(qiáng)弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L,所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)

1G的分子式是___

2)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___

3)由C→D的反應(yīng)類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___

4)寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1249;

③分子中含有氨基。

6)已知:RCNRCH2NH2,請寫出以HOOCCH2CH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)5NH4NO32HNO34N29H2O,生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.n(H2SO3)n(HSO3)1molNaHSO3溶液中,含有Na的數(shù)目等于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示,關(guān)于這種有機(jī)物不正確的說法有

①該物質(zhì)分子式為C11H12O3,能溶于水;

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;

③分別與NaNaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1;

④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是(

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2

B.乙中陽極反應(yīng)式為Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、SO2是大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)是治理污染的重要方法。

.甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張,利用CO可以合成甲醇:CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

v(CO)=2v(H2)

c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH

(2)該反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_________(aV表示)。

(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項(xiàng)措施:________

.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(4)原電池原理:該小組設(shè)計的原理示意圖(如圖1所示),寫出該電池正極的電極反應(yīng)式_______

(5)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式_______。

.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學(xué)制備、預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。

預(yù)測

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黃綠色顏色變淺,甚至褪去

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

1P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

2N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為________。

4)烷烴同系物中,CH4的沸點(diǎn)最低,原因是______________。

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________ 。(填代號)

A.離子鍵

Bσ

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵

F.氫鍵

6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為______;若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答:

1)如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為 ______ ,其中的基態(tài)電子排布式為 ______ ,的空間構(gòu)型為 ______

2Na中第一電離能較小的元素是 ______ ;LiFNaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是 ______ 。

3)氮化鋰是一種良好的儲氫材料,其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,氫化鋰的電子式為 ______ ,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

4)金屬鋰為體心立方晶胞,其配位數(shù)為 ______ ;若其晶胞邊長為apm,則鋰晶體中原子的空間占有率是 ______ 。

5)有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用,但極易與、等反應(yīng).下列說法不正確的是 ______ 填字母序號。

A.CO2σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3sp2。

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同步練習(xí)冊答案