19.吲哚乙酸(Ⅰ)是一種植物生長(zhǎng)素,具有抗癌功能,有望用于研制治療多種癌癥的新藥.合成Ⅰ的一種路線如下:

已知以下信息:
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物,且苯環(huán)上的取代基處于鄰位;

③C分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還有1個(gè)五元環(huán);
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2;

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為2-硝基甲苯.
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),由F生成G的化學(xué)方程式為
(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有6種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有4組峰,且能與 NaHCO3溶液反應(yīng)的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
a.屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
b.含有-NH2,且能與NaOH溶液反應(yīng)
c.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)D也町由苯和羥基乙醛 經(jīng)如下步驟合成:

反應(yīng)條件1為 的反應(yīng)類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱,的反應(yīng)類型為還原反應(yīng),反應(yīng)條件2為催化劑、加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

分析 C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2,說(shuō)明C、E、F、H、I均有羧基,A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物,且苯環(huán)上的取代基處于鄰位,則A為,A發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成B為,D和H發(fā)生信息⑤中的反應(yīng),C分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還有1個(gè)五元環(huán),C脫去二氧化碳得D,結(jié)合C的分子式可知,C為,D為,E與氯氣發(fā)生取代得F,F(xiàn)堿性水解得G,G酸化得H,根據(jù)E的分子式可知,E為CH3C00H,F(xiàn)為ClCH2C00H,G為HOCH2C00Na,H為HOCH2C00H,D和H發(fā)生信息⑤中的反應(yīng),得I為,由苯和羥基乙醛 合成,可以用苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,再在鐵、鹽酸條件下還原成氨基苯,再與反應(yīng)得D,據(jù)此答題.

解答 解:C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2,說(shuō)明C、E、F、H、I均有羧基,A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物,且苯環(huán)上的取代基處于鄰位,則A為,A發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成B為,D和H發(fā)生信息⑤中的反應(yīng),C分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還有1個(gè)五元環(huán),C脫去二氧化碳得D,結(jié)合C的分子式可知,C為,D為,E與氯氣發(fā)生取代得F,F(xiàn)堿性水解得G,G酸化得H,根據(jù)E的分子式可知,E為CH3C00H,F(xiàn)為ClCH2C00H,G為HOCH2C00Na,H為HOCH2C00H,D和H發(fā)生信息⑤中的反應(yīng),得I為,


(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,A的化學(xué)名稱為2-硝基甲苯,
故答案為:2-硝基甲苯;
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),由F生成G的化學(xué)方程式為

故答案為:取代反應(yīng);;
(3)根據(jù)上面的分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為:;
(4)A為,根據(jù)條件a.屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;b.含有-NH2,且能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明有羧基或酚羥基;c.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有醛基,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為苯環(huán)連有-NH2和-COOH、或-OH和-CONH2,每種都有鄰、間、對(duì)三種,所以共有6種,其中核磁共振氫譜只有4組峰,且能與 NaHCO3溶液反應(yīng)的是,
故答案為:6;;
(5)由苯和羥基乙醛 合成,可以用苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,再在鐵、鹽酸條件下還原成氨基苯,再與反應(yīng)得D,所以反應(yīng)條件1為濃硝酸、濃硫酸、加熱,的反應(yīng)類型為還原反應(yīng),反應(yīng)條件2的化學(xué)方程式為
故答案為:濃硝酸、濃硫酸、加熱;還原反應(yīng);

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式和限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí),注意根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.鎂是海水中含量較多的金屬元素,鎂合金及鎂的化合物用途非常廣泛.
(1)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H20)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1:

①為探究MgCl2•6H20“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2•6H20在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X一射線衍射譜圖如圖3所示(X一射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在).

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為MgO.“一段脫水”的目的是制備MgCl2•2H20,溫度不高于180℃的原因是若溫度太高,MgCl轉(zhuǎn)化為MgOHCl或MgO.
②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCI與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學(xué)方程式為MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2
③該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl、Cl2
(2)儲(chǔ)氫材料Mg (AlH4 )2在110一2000 C的反應(yīng)為:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑個(gè)每生成27gA1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol.
(3)“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖2所示,該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,A元素原子半徑最。瓸元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍.C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):AH   CN   ENa
(2)寫(xiě)出X與Y反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式:HNO3+NH3═NH4NO3
(3)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽受熱易分解.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下面敘述中正確的是( 。
A.1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵
B.12克石墨中C---C鍵為2NA
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)
D.六方最密堆積中,每個(gè)原子的配位數(shù)是12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是( 。
A.Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
C.Fe(NO33中混有少量Fe(NO32的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
D.可以用分液的方法分離CCl4和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是( 。
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值
C.反應(yīng)熱的關(guān)系:2b=cD.反應(yīng)熱的關(guān)系:a=b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列化合物中一定不含離子鍵的是( 。
A.NaOHB.K2CO3C.Na2OD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如果已知100個(gè)氧分子質(zhì)量為m克,那么阿伏加德羅常數(shù)的值是( 。
A.$\frac{3200}{m}$B.$\frac{32}{100m}$C.3200mD.$\frac{m}{3200}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(  )
A.
     稀硫酸
B.
     硫酸銅溶液
C.
     硫酸銅溶液
D.
     氯化銅溶液

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