4．今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關(guān)系：2b=cD．反應熱的關(guān)系：a=b

分析 燃燒反應為放熱反應，則△H＜0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，以此來解答．

解答 解：A．因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應的△H＜0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；
C．熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關(guān)系為2b=c，故C正確；
D．因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查燃燒反應的熱化學反應方程式，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學計量數(shù)與反應熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設(shè)計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時克服的作用力不同的是（　�。�
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮氣、固態(tài)氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一種植物生長素，具有抗癌功能，有望用于研制治療多種癌癥的新藥．合成Ⅰ的一種路線如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；
②
③C分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還有1個五元環(huán)；
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應生成 CO2；
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反應類型為取代反應，由F生成G的化學方程式為．
（3）1的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有4組峰，且能與 NaHCO3溶液反應的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基
b．含有-NH2，且能與NaOH溶液反應
c．不能發(fā)生銀鏡反應
（5）D也町由苯和羥基乙醛 經(jīng)如下步驟合成：

反應條件1為 的反應類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱，的反應類型為還原反應，反應條件2為催化劑、加熱，其反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有兩研究性學習小組擬探究鹵代烴的性質(zhì)．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設(shè)計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現(xiàn)象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應為取代反應，該小組同學設(shè)計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現(xiàn)象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗該氣體，應先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl4或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．標準狀況下，9克H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應
B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同
D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

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