11．下列化合物中一定不含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．K2CO3C．Na2OD．H2SO4

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；
B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C-O原子之間存在共價鍵，故B不選；
C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；
D．硫酸為分子晶體，只存在共價鍵，一定不含離子鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵構成條件是解本題關鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了實驗方案，并記錄了如下．
實驗方案           實驗現(xiàn)象
①將鎂帶用砂紙擦后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水反應（B）反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
③鎂帶與2mol/L的稀鹽酸反應（C）劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的稀鹽酸反應（D）生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①E②A③C④B⑤D
（3）實驗結論：同周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應；復分解反應；（填反應類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現(xiàn)象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預期現(xiàn)象和結論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一種植物生長素，具有抗癌功能，有望用于研制治療多種癌癥的新藥．合成Ⅰ的一種路線如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；
②
③C分子結構中除苯環(huán)外還有1個五元環(huán)；
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應生成 CO2；
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反應類型為取代反應，由F生成G的化學方程式為．
（3）1的結構簡式為．
（4）A的同分異構體中，符合下列條件的共有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有4組峰，且能與 NaHCO3溶液反應的是（填結構簡式）．
a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基
b．含有-NH2，且能與NaOH溶液反應
c．不能發(fā)生銀鏡反應
（5）D也町由苯和羥基乙醛 經(jīng)如下步驟合成：

反應條件1為 的反應類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱，的反應類型為還原反應，反應條件2為催化劑、加熱，其反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl4或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量Na2O、Na2O2、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL時產(chǎn)生沉淀最多，則混合物中Na2O和Na2O2的總物質(zhì)的量為（　�。�
A．無法確定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在有機物A分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如圖．
①A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式為：；
②A跟NaOH溶液放映的化學方程式為：；
③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式為：；
④A在一定條件下與CH3CH2OH反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．顯強堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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