【題目】下列物質(zhì)中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸
A.②⑤B.③④C.②④D.①③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】(1). NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2).AlCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進鋁離子的水解,使平衡正向移動,因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3;
(3).實驗室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,從而達到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;
(4).① . t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,則Kw= c(H+)×c(OH-)= 10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=1.0×10-(a+b),已知a+b=12,則Kw=1.0×10-12,故答案為:1.0×10-12;
②在該溫度下,100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液中n(H+)=0.1L×0.1 mol·L-1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.1L×0.4 mol·L-1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,則c(H+)= =10-11mol/L,則pH= -lgc(H+)=11,故答案為:11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
24
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是
A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C. 銅片質(zhì)量逐漸減少
D. 銅離子在銅片表面被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
下列說法中不正確的是:
A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為(填化學式)_____________。
(3)用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。
a. ⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低
b. ⑤的化合價比⑥低
c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈
d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
a. M中所含的化學鍵種類為(若含共價鍵,請標明極性或非極性)_________。
b. N→⑥的單質(zhì)的化學方程式_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)α氨基酸能與HNO2反應(yīng)得到α羥基酸。如:
試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
A______、B______、C______、D______。
(2)下列物質(zhì)中,既能與NaOH反應(yīng),又能與硝酸反應(yīng),還能水解的是________(填選項號)。
①Al2O3、贏l(OH)3 ③氨基酸、芏摹
⑤、(NH4)2CO3
⑦NaHCO3、嗬w維素、岬鞍踪|(zhì) ⑩NH4I
A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑨⑩
C.③④⑤⑥⑧⑨ D.全部
(3)下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中正確的是________。
①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出,再加入水,也不溶解;
②溫度越高,酶催化的化學反應(yīng)越快;
③天然蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物幾乎均為α氨基酸;
④重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會中毒;
⑤氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì);
⑥通常用酒精消毒是因為酒精能使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性;
⑦鑒別織物是蠶絲還是人造絲,可用灼燒聞氣味的方法。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com