Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_____________。

（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】HNO3＞H2CO3＞H2SiO3cd極性共價(jià)鍵，離子鍵2Al2O3（熔融）4Al+O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）④的氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。

（4）a. 金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；

b. 金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價(jià)高低沒有關(guān)系，b錯(cuò)誤；

c. 金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，c正確；

d. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，d正確；

答案選cd。

（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則

a. 氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價(jià)鍵。

b. 電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。