【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是

A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】解：反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0，為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A．加催化劑正逆反應(yīng)速率同等程度增大，與圖象不符，圖象中正逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)不同，故A錯誤；B、壓縮體積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，與圖象一致，圖Ⅱ是壓縮容器體積的變化情況，故B錯誤；C、乙先達到平衡，若為壓強，則壓強不影響平衡移動，與圖象不符，故C錯誤；D、乙先達到平衡，若為溫度，升高溫度，平衡逆向移動，生成物XY的含量減少，與圖象一致，故D正確；故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是( )

A.CH3COOCH3B.CH3OHC.HCOOHD.HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是重要的含氯化工產(chǎn)品，工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程圖如下：

（1）NaClO2氯元素的化合價為___________。

（2）電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。

（3）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生友應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實意義是__________；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解，則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為：_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。

（5）產(chǎn)品中NaClO2含量的測定：準確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

① 盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)選用______式滴定管，到達滴定終點時的現(xiàn)象為________.

② 產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下表回答問題：

（1）水有兩種存在形式___________，從表 1 可以看出：不同種類的生物體中，水的含量 ______ ，水生生物的含水量比陸生生物 ______ 。

（2）從表 2 中可以看出：同種生物在不同的組織、器官中，水的含量也不同 ，從腦含水量最高可說明 ______ 。

（3）心臟是堅實的，血液是流動的，但兩者的含水量僅相差 4 ％，這說明 ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是(　　)

A. 推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放

B. 研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生

C. 直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源

D. 施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是( )

A.大量砍伐森林B.燃燒煤和大量排放CO2氣體

C.水土流失D.汽車排放尾氣劇增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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