【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
【答案】B
【解析】A. 由圖中曲線I可知,該反應(yīng)在0~8min內(nèi)氫氣的變化量為6mol,則二氧化碳的變化量為2mol,該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1,A不正確;B. 由圖中曲線I可知,該反應(yīng)在8min達到平衡,反應(yīng)混合物中有4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和2molH2O(g)。保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),相當于在原平衡狀態(tài)減少1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,B正確;C. 原平衡混合物中H2的體積分數(shù)等于20%。保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2,相當于對原平衡減壓,平衡向逆向移動,則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%,C不正確;D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。改變條件后,化學(xué)反應(yīng)速率都加快了,但是II的平衡向左移動、III的平衡向右移動,所以曲線Ⅱ改變的條件是升高溫度、曲線Ⅲ改變的條件是升增大壓強,D不正確。本題選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】油脂是人類日常生活中必不可少的營養(yǎng)物質(zhì),油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。常見的高級脂肪酸有硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸四種,現(xiàn)將這四種酸與甘油混合加熱,生成混甘油酯的種類有(不考慮立體異構(gòu))(已知:結(jié)構(gòu)中,R1、R2、R3相同的為單甘油酯,R1、R2、R3不完全相同的為混甘油酯)
A. 28種 B. 32種 C. 36種 D. 40種
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時間后,若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味,D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題:
(1)已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極為電源的_________極(填“正”或“負”),電極反應(yīng)為___________________________;
(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________;
(3)電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________;
(4)電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);
(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過,則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
①標準狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況下、蹣藴薁顩r下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜藴薁顩r下,1 g H2和14 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大 ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,完成以下填空:
(1)標準狀況下,①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ,下列關(guān)系按由大到小排序
A.體積大。___________________ B.質(zhì)量大小:________________
C.密度大小:___________________D.原子數(shù)目:_________________
(2)標準狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_____________,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(3)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________
(4)標準狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_________
(5)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_________,Cl的物質(zhì)的量濃度為________
(6)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等
相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________;氧原子的個數(shù)之比為___________
在0℃和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是________L
若1gN2含a個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________
由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO)= 0.6 mol/L,則c(K+)為________
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【題目】下圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,以下說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②是磷脂
C. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原
D. 若③為生物大分子,則一定被甲基綠染成綠色
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【題目】侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3,實驗包括:制取氨氣-制取NaHCO3-分離NaHCO3-干燥NaHCO3四個步驟。下列實驗選用的主要儀器不正確的是
A. 制取氨氣,選用②③ B. 制取NaHCO3,選用⑨
C. 分離NaHCO3,選用④⑤⑦ D. 干燥NaHCO3,選用①⑦⑧
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