【題目】電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水處理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥,電鍍污泥含有多種金屬(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氫氧化物和不溶性雜質(zhì)。下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程:
電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表。
(1)硫酸浸出過程中,為提高浸出速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(2)在電解回收銅的過程中,為提高下一步的除雜效果,需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化,則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為___________。
(3)假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變,若使Ni2+在除雜過程不損失,則溶液中PO43-濃度不能超過________ mol/ L。(列出計(jì)算表達(dá)式.Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)
(4)濾液中的___________可回收循環(huán)使用;研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時(shí),部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn),濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)?/span>________ (用離子方程式解釋)。
(5)Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料,在堿性電解質(zhì)中,電池充電時(shí)Ni(OH)2變?yōu)?/span>NiOOH,則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。
(6)電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理,原理為在廢水中加入過量的FeSO4,在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,同時(shí)生成Fe3+;加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀,寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式___________。
【答案】加熱、增大硫酸濃度、攪拌等 FePO4、CrPO4、AlPO4 Na3PO4 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O
【解析】
(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,硫酸浸出過程中,為提高浸出速率,可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌等,故答案為加熱、增大硫酸濃度、攪拌等。
(2)根據(jù)常見酸堿鹽是溶解性規(guī)律,可知,磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)有FePO4、CrPO4、AlPO4,故答案為FePO4、CrPO4、AlPO4。
(3)根據(jù)Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31,要使Ni2+在除雜過程不損失,需要Qc<Ksp[Ni3(PO4)2],溶液中c(Ni2+)=7000mg/L=mol/ L,則溶液中PO43-濃度不能超過=mol/ L,故答案為。
(4) 根據(jù)流程圖,氫氧化鈉溶解部分沉淀物生成的Na3PO4可回收循環(huán)使用;研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時(shí),部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn),濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因是氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解,離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O,故答案為Na3PO4;Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O;
(5) Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料,在堿性電解質(zhì)中,電池充電時(shí)Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成NiOOH,則電池放電時(shí)正極上NiOOH發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故答案為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;
(6)在廢水中加入過量的FeSO4,在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,同時(shí)生成Fe3+;加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀,加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀的離子方程式為xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O,故答案為xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染,對(duì)于作民用燃料的煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。
(1)為了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脫硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,發(fā)生如下反應(yīng):FeS2+14FeCl3+8H2O=2FeSO4+13FeCl2+16HCl。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________,若有1 mol FeS2被除去,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染,本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式:_____________。
(2)另一種方法是采用“固硫法”,即在燃料中加入生石灰,使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中,試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程:_______、________。
(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷,請(qǐng)寫出其燃燒的化學(xué)方程式:_____________。
(4)綠色能源是人類的理想能源,不會(huì)造成環(huán)境污染,下列能源屬于綠色能源的是________。
A 氫能源 B 太陽能 C 風(fēng)能 D 石油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。
(1)過程i中H2S發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)過程ii的離子方程式是___。
(3)已知:①Fe3+在pH=1.9時(shí)開始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。
②30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1) | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
請(qǐng)結(jié)合以上信息,判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍,并說明原因:___。
II.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。
(4)①該過程的熱化學(xué)方程式是___。
②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系:p1___p2(選填“>”“<”或“=”)。
III.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
IV.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡述K2CO3溶液的再生原理:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B.無水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C. H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵:單鍵、雙鍵等)。
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_________、_________;
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是______(填序號(hào));與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________;
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH.
(4)下列對(duì)該物質(zhì)性質(zhì)的說法中,不正確的是_________。
A.它能使酸性高錳酸鉀褪色 B.它能發(fā)生加成反應(yīng) C.它能發(fā)生酯化反應(yīng) D.它能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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