【題目】下列說法不正確的是( )

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

【答案】A

【解析】

A. 天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳?xì)浠衔铮瑒t三者均是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項(xiàng)正確；

C. 制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項(xiàng)正確；

D. 第112號(hào)元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）第2周期的8種元素中，第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素名稱，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為（用化學(xué)式表示）___。

（4）④元素與⑩元素兩者質(zhì)子數(shù)之差是___。

（5）請寫出③的氣體氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___。

（6）請寫出⑥元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：

（1）a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________（填字母）；

（2）欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入__________。

（3）鹵代烴可以與金屬鎂在無水乙醚作用下生成格氏試劑（RMgX，R為烴基），反應(yīng)如下：RX+Mg RMgX，格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發(fā)生加成反應(yīng)，烴基加在羰基碳原子上，得到的鎂鹽水解后生成相應(yīng)的醇：

① 某化合物A的分子式為C10H14O，它由下列合成路線制得：

A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________；

② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質(zhì)C為原料制得，C的鍵線式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

b.C－是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的電子式：___。

（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（6）電子式表示A2B的形成過程___。

（7）含F3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是___。

（8）A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。

III.硒（34Se）是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。

（9）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。

（10）下列說法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水處理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥，電鍍污泥含有多種金屬(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氫氧化物和不溶性雜質(zhì)。下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程：

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表。

（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。

（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為___________。

（3）假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中PO43-濃度不能超過________ mol/ L。(列出計(jì)算表達(dá)式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）濾液中的___________可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過大時(shí)，部分鋁元素和鉻元素會(huì)在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)?/span>________ (用離子方程式解釋)。

（5）Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時(shí)Ni(OH)2變?yōu)?/span>NiOOH，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeSO4，在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，同時(shí)生成Fe3+；加入過量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀，寫出加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

B. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

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