【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質量減小,b極質量增加 | |
| b極有氣體產生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產生 | |
電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】在有機合成中官能團的引入或改變是極為重要的,下列說法正確的是( )
A.甲苯在光照下與Cl2反應,主反應為苯環(huán)上引入氯原子
B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原
C.將CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應即可得到CH2=CH—COOH
D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應即可得到
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品,可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C.除去與水反應,圖示轉化反應均為氧化還原反應
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%
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【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸,同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,產生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關系正確的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物通過濃硫酸時,濃硫酸的質量增加了7.2g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質量減少了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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【題目】請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。
(1)負極 __________________________
(2)正極 __________________________________
(3)并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________
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