【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

【答案】B

【解析】

黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解,并加入適量鐵粉,過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等,濾液中主要含有MnSO4Fe2(SO4)3,加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右,并加熱煮沸,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3,則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3,濾液主要含有MnSO4,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSO4nH2O;

A.用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O,反應中1molFe參加反應,被還原的MnO21.5mol,故A正確;

B.步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb,則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中,故B錯誤;

C.懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大,越易與MnSO4溶液過濾分離,則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離,故C正確;

D.錳等是重要金屬資源,汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境,則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染,故D正確;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】以苯為原料可以合成有關(guān)產(chǎn)品,其流程如圖:

回答下列問題:

1B的名稱是____。

21C分子最多有___個原子共平面。

3A→M的反應類型是___;C中官能團名稱是___

4)寫出M→N的化學方程式:____。

5N的一氯代物有____種。

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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。

下列說法中正確的是

A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+、AlO2-CO32-、Cl-

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl-

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【題目】根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷原子共線和共面問題、判斷物質(zhì)的性質(zhì)和同分異構(gòu)體是學習有機化學所必須具備的基本能力。請解答以下問題:

1)下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是______。

A 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

C 2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

D 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

E 丙烷與溴蒸汽在光照下發(fā)生一取代反應

F 甲酸乙酯在稀硫酸作用下加熱水解

2)某烴結(jié)構(gòu)簡式如下:,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是_______

A 所有原子可能在同一平面上 B 所有原子可能在同一條直線上

C 所有氫原子可能在同一平面上 D 所有碳原子可能在同一平面上

3)有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑,如圖所示是A分子的球棍模型;卮鹣铝袉栴}:

(Ⅰ)寫出A的分子式:_______;

(Ⅱ)A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)_________;

①氧化反應 ②加成反應 ③取代反應 ④消去反應

(Ⅲ)寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式:___________

4)下列是一些中草藥中所含的有機物:

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)______;能與溴水反應的是(填序號)________。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,體現(xiàn)的還原性

B.濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C.硅晶體具有半導體性能,可用于制造光導纖維

D.5.4的雨水樣品在空氣中放置一段時間后,測得變小,是因為樣品吸收了空氣中的

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【題目】下列說法中正確的是

A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性

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A. 反應①中CS2作氧化劑

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C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

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【題目】①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是________,只含有極性鍵的是______,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是____

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

CO2____________NaCl____________   HClO_______________

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【題目】實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

A.固體a的化學式為SiO2

B.固體b的化學式為Fe(OH)3

C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3

D.由ⅠⅢ都要用到的分離方法是過濾

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