分析 (1)根據(jù)物質的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析;
(2)根據(jù)溫度對反應速率的影響分析;
(3)根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比比較;
(4)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率,結合圖象計算相關物理量;
(5)根據(jù)可逆反應處于平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等、組成不變等特征判斷.
解答 解:(1)由方程式2NO2 (g) (紅棕色)?N2O4g)(無色),可知反應中NO2 的物質的量變化較大,則X表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線,故答案為:X;
(2)溫度降低,正逆反應速率都減慢,故答案為:減慢;減慢;
(3)分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol•L-1•min-1=0.01mol/(L•s),則甲反應較快,
故答案為:甲;
(4)v(N2O4)=$\frac{\frac{0.7mol-0.4mol}{2L}}{3min}$=0.05mol/(L•min),故答案為:0.05mol/(L•min);
(5)A.v(NO2)=2v(N2O4),未體現(xiàn)正與逆的關系,故錯誤;
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化,說明達平衡狀態(tài),故正確;
C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,說明達平衡狀態(tài),故正確;
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化,從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變,所以不能作平衡狀態(tài)的標志,故錯誤;
E. 只要反應發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X,所以不一定達平衡狀態(tài),故錯誤;
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X,說明達平衡狀態(tài),故正確;
故選:BCF.
點評 本題考查較為綜合,題目難度中等,注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA | |
C. | 1.0L 1.0mol•L-1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA | |
D. | 4.6g Na完全轉化成NaO和Na2O2的混合物,混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH═CHCH2CH3 | B. | CH2═CHCH═CH2 | C. | CH2═CHCH3 | D. | CH3-CH═CH-CH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉固體與水反應:2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑ | |
B. | 實驗室制Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-═Fe(OH)3(膠體) | |
C. | 向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 將0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂 | |
B. | 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) | |
C. | 推廣使用燃煤脫硫技術,防治S02對空氣的污染 | |
D. | 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | H+、Na+、S2-、Cl- | B. | OH-、ClO-、SO42-、S2- | ||
C. | H+、MnO4-、Cl-、K+ | D. | K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A>B | B. | A=10-10 B | C. | B=10-4 A | D. | A=B |
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