4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)不足的反應(yīng)物計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．每一個分子中含有3個共價鍵；
C．Na2SiO3水溶液中除了溶質(zhì)含有O原子，溶劑水中也含有O原子；
D．鈉反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中陽離子和陰離子個數(shù)比都是2：1．

解答 解：A.1mol的Cl2與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故A錯誤；
B.22.4L NH3的物質(zhì)的量是1mol，由于每一個分子中含有3個共價鍵，所以其中含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故B錯誤；
C.1.0L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中除了溶質(zhì)含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，所以含有的氧原子數(shù)為大于3NA，故C錯誤；
D．鈉反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中陰離子都是1個，4.6g Na物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全轉(zhuǎn)化成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，結(jié)構(gòu)中陽離子和陰離子個數(shù)比都是2：1，混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)公式及過氧化鈉的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的分子式為C3H6O2，在酸性條件下可水解為甲和乙兩種有機物．在相同溫度和壓強下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣所占的體積相同．若乙有同分異構(gòu)體而甲沒有，則乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型為（　　）
A．取代B．酯化C．氧化D．加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（　�。�
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則反應(yīng)中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產(chǎn)生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因為當與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）．
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片為負極B．鋅片為負極
C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E． 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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