5.1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl,生成只含碳元素和氫元素的氯代烷,該烴可能是( 。
A.CH3CH═CHCH2CH3B.CH2═CHCH═CH2C.CH2═CHCH3D.CH3-CH═CH-CH3

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),則分子含有1個(gè)C=C鍵,1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl,生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子,其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入,所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷.

解答 解:1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),則分子含有1個(gè)C=C鍵,1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl,生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子,其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入,所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子,選項(xiàng)中只有CH3-CH=CH-CH3符合,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng),難度不大,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解,且水解的生成物具有還原性,可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟:①加入稀硫酸;②加入幾滴CuSO4;③加熱;④加入蒸餾水;⑤加入燒堿溶液至堿性;⑥加入新制Cu(OH)2懸濁液,最佳順序( 。
A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是(  )
A.銅片為負(fù)極B.鋅片為負(fù)極
C.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D.銅片上沒有有H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下,水解生成2mol相同的物質(zhì).下列物質(zhì)中:①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤,符合題意的物質(zhì)可能是( 。
A.①②⑤⑦B.②④⑤⑦C.②⑤⑥⑦D.①④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-.當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí),有刺激性氣味的混和氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀.當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí),共收集到0.4mol混和氣體,且此時(shí)生成的沉淀最多.此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),沉淀量逐漸減少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.25mol減少至0.15mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少.由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:
(1)淡黃色粉末的名稱為過(guò)氧化鈉;
(2)溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子,肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子,可能有K+、Cl-、SO42-離子;
(3)寫出下列反應(yīng)方程式
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O;
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí),沉淀部分消失,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為(H+及沒有確定的離子除外)n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=3:2:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某同學(xué)根據(jù)原電池的構(gòu)成及其原理,設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)裝置,以證明鐵、銅金屬性強(qiáng)弱順序.你認(rèn)為下列現(xiàn)象符合客觀事實(shí)的是(  )
A.鐵上有氣泡
B.銅上有氣泡
C.鐵片上析出紅色的銅
D.AB為導(dǎo)體,反應(yīng)一段時(shí)間后,鐵球向下傾斜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色)?N2O4g)(無(wú)色),如圖所示.
(1)曲線X (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正)減慢,v(逆)減慢.(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),則甲中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E. 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8g,恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B.41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C.41.8g固體物質(zhì)為31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2為78g

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