【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.加催化劑, v(正)v(逆)都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B.加壓, v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
C.升溫, v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
D.加入氬氣,v(正)v(逆)都不變,且v(正)等于v(逆)
【答案】C
【解析】
A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確;
B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;
C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率都增大,v(正)增大的倍數(shù)小于v(逆)增大的倍數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),即v(正)v(逆)都不變,且v(正)仍等于v(逆),故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期.自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形的分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______.
⑵由A與B兩種元素形成的化合物中,其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中,含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______.
⑶D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是______,此離子中存在的化學(xué)鍵有______(a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小
B. 平衡時(shí),乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時(shí),甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D. 平衡時(shí),丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol,往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
B.a的數(shù)值為62.65
C.常溫下,AgCl,AgI,Ag2S在水中溶解能力依次減小
D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸,目的是______________________;還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。(以上用相應(yīng)的離子方程式解釋)
(2)把下列溶液蒸干并灼燒,用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空:Na2CO3溶液___________; NaClO溶液___________; AlCl3溶液____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)分析下列各組物質(zhì),用序號(hào)填寫出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
①碳架異構(gòu)、②官能團(tuán)位置異構(gòu)、③官能團(tuán)類別異構(gòu)、④順?lè)串悩?gòu)、⑤對(duì)映異構(gòu)、⑥同一物(填序號(hào))
(1)C2H5OH和CH3OCH3_____________________;
(2)______________________;
(3)__________________;
(4)________________________;
(5)____________________________;
(6)________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.l mol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol.L-lMOH溶液的過(guò)程中,其pH變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.在K點(diǎn),c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答:
⑴以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))______,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)________
⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是___________
A.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:__________________________________________________________
⑷下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 ___________mL
⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:__________mol/L
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(ml) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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