【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應的離子方程式解釋）

(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

【答案】促進水解反應Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移動，達到抑制Fe2+水解的目的 防止Fe2+被氧化，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+ Na2CO3 NaCl Al2O3

【解析】

(1)配制FeCl2溶液的過程中要防Fe2+的水解和氧化；

(2)易水解的離子在加熱的過程中會促進水解程度增大，結(jié)合水解產(chǎn)物分析判斷。

(1) Fe2+在水溶液中易水解，發(fā)生的水解反應式為，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱促進水解，溶液中NaHCO3和NaOH的濃度增大，兩者繼續(xù)反應生成Na2CO3和水，則最終蒸干并灼燒得到固體為Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反應NaClO+H2ONaOH+HClO，加熱促進水解平衡正向移動，且加熱過程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH發(fā)生中和反應生成NaCl，則加熱蒸干、灼燒最終所得固體為NaCl；氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進水解正向進行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應的化學方程式為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素。A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能。E是第四期第IB族元素，回答下列問題：

A

B

D

⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；

⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；

⑶D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為 ______；

⑷已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數(shù)是 ______ ；

⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫真實符號 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語的表達正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉(zhuǎn)移情況：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑, v（正）v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

C.升溫, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

D.加入氬氣，v（正）v（逆）都不變，且v（正）等于v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是

A.原溶液中一定只含有SO

B.原溶液中一定含有SO和Cl-

C.原溶液中一定只含有Cl-

D.原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72－含量為108mgL-1的含鉻廢水，至少需要______L(標準狀況) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH______。

(3)三價鉻Cr(III)與雙氧水反應可用于合成鉻黃(PbCrO4)，控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示)，溫度超過70℃時，Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，化學式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化)對該反應具有催化作用，為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份，其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(反應后MnO4－被還原成Mn2+)，消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成(請給出計算過程與推測理由)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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