【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

【答案】B

【解析】A.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時(shí),銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故A正確;B.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時(shí),銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氧化劑為O2,故D正確;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.鈉是銀白色金屬,氧化鈉是白色粉末,過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末

B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅,不能用水或泡沫滅火劑滅火

C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終變?yōu)樘妓徕c。

D.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )

A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

B. NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。

已知:

⑴制備粗品:

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________

③從環(huán)己醇的水溶液中獲得較純凈的環(huán)己醇的方法是______________

⑵某烴X能使溴的CCl4溶液褪色,1molX完全燃燒時(shí)消耗9molO2并生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O,又知X中僅含有2個(gè)甲基,則符合上述條件的X結(jié)構(gòu)最多有_______種。經(jīng)測(cè)定,該烴X的核磁共振氫譜示意圖如圖,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)其中一種即可):

________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I: CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)1.0 mol CH42.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)室在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。

A.c ( H2 )減少

B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E.平衡常數(shù)K增大

(4)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過(guò)程

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。

②請(qǐng)寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A. 飽和氯水中:Cl-、NO3、Na+SO32-

B. c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+Cl、SO42-

C. 澄清透明的溶液中: Cu2+ NH4+、 NO3 Cl

D. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中: CH3COO、 HCO3、 Na+、 K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:

(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)

③裝置D的作用是_________。

(2)ClO2與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

加入Ba(OH)2溶液,振蕩

_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無(wú)_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過(guò)量,靜置,取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫(xiě)2條)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、CDE五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、346,且都含有18個(gè)電子,又知B、CD是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

請(qǐng)回答:

1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是      

2BC的分子式分別是        ;C分子的空間構(gòu)型為    形,該分子屬于    分子(填極性非極性);

3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是        ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ;

4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO22 mol H2O,則E的分子式是      

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